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（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。
（1）2Cl--2e-="=" Cl2↑       （1分）   升高（1分）
（2）Ca2++CO32-="=" CaCO3 ↓ （1分）   Mg2++2OH-="=" Mg(OH)2↓ （1分）
（3）ac（2分）           （4）bc（2分）
（5）加熱蒸發             （1分） 過濾（1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術】
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自          ，氫氣來源于            。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是             ，設備B的名稱是                   。
（4）在10～30Mpa時，工業合成氨選擇400～500 ℃的溫度進行反應，主要原因是      。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。
則陽極反應為                   ，陰極反應為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．聯合制堿法的優點是減少了對設備的腐蝕
B．工業生產硫酸時，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標準KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是
A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥
B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連
C．反應2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑
D．每生產6mol Cu，理論上需消耗11mol O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發現，SO3的體積分數(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：
C.反應達到B點時，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業，可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為            。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環浸取外，還可采用的方法有①                     ；②             （任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是                              。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是                          。
（5）洗滌時，如保證明產品已洗滌干凈？                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中錯誤的是
A．晶體硅是良好的半導體材料，是信息技術的關鍵材料
B．開發利用風能、太陽能、生物質能等新能源符合“低碳經濟”戰略
C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O �；卮鹣铝袉栴}。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發生反應的化學方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
（2）濾液①中的溶質主要是 FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是：          ．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                       ．
（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）順利進行的原因是:                                    

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