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（10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的。
I.取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入粉末至為。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：

物質
開始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中發生反應的離子方程式是       。
（2）II中將氧化為的目的是         。
（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉化完全的現象是       。
（4）III中發生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

下列變化中，屬于物理變化的是（  �。�
①石油的分餾�、诿旱母绅s  ③石油的裂化�、茕X熱反應⑤由乙烯變為聚乙烯　　
⑥氧氣轉變為臭氧⑦乙烯催熟果實　⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸餾法制取淡水

A．①②③④

B．①②⑤⑦

C．①⑧⑨

D．①②⑥⑨

(16分)氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為                                     
⑵現代氯堿工業多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區和陰極區，則從陰極區排出的是                                        ，電解時用鹽酸控制陽極區的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：                                
                                             
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
 ①分析比較圖中氫氧化鈉質量分數大�。篴%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
                     
②這樣設計的主要節（電））能之處在于              （至少寫一處）
⑷科研人員為減少火力發電廠對環境的污染，曾經考慮讓火力發電廠和氯堿廠進行就近聯合。請你判斷該方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是             

下列化工生產原理正確的是(   )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 
③電冶鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④

（12分）CoCl₂H₂O在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂H₂O的一種新工藝流程如下圖： 

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂
②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發生的離子反應方程式：__________
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是__________；
（3）最合適的試劑X是__________
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是__________。

（14分）青銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)  冶煉銅的反應為
8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_________（填元素符號）。
(2)  上述冶煉過程產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。
a.  高空排放                                   b.用于制備硫酸
c.  用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d.用濃硫酸吸收
(3)  過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^?氧化為I₂：S₂O₈^2? + 2I^? → 2SO₄^2? + I₂；通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應，試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程：__________、__________。
(4)  利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
a.    除去Al³⁺ 的離子方程式是____________________________；
b.   選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________。

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V_正、V_逆均減小且V_正減小的倍數小于V_逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變              
b．容器內壓強保持不變    
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            
d．混合氣體中c（NH₃）不變
e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁ kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂ kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

(12分) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

（1）凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是：                      ；硅膠的作用是                 。
（2）在氮化爐中3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：        ；體系中要通入適量的氫氣是為了       。
（3）X可能是            （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。
（4）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN₃）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換反應），該反應的化學方程式為：           。

生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%