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由下列物質冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是

A．NaCl

B．HgO

C．Cu2S

D．Al2O3

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業上最好選用         （填序號）

A．空氣

B．Cl2

C．MnO2

D．H2O2，

②簡述工業上這樣選擇A的理由是           、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
（3根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含Fe³⁺)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)₂溶液，發生反應的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH₄)₂SO₄晶體可能含有的雜質是：___________________________

大氣中CO₂含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-濃度與模擬空氣中CO₂濃度的關系曲線。下列說法不正確的是

A．T1>T2

B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低

C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 (     )

A．大量鋁土礦	B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法	D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵；(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（  ）

A．(I)用①

B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③

D．(Ⅳ)用④

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH + Cl₂ =" KCl" + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl₂ =" 5KCl" + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
（1）該生產工藝應在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式                                            ；
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：                                
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品                            （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途             。
（6）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是            ；發生反應的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi₂O₆）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
（2）濾液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺  、Ca²⁺ 、Na⁺等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有            ；石灰石調節溶液PH的原理的離子方程式為                       。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為                                 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na₂CO₃溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是                。

下列金屬冶煉的反應原理中正確的是

A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．ZnO+CO Zn+CO2

D．2CuO 2Cu+O2↑

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下，回答下列問題：

（1）氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________，它有強的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應的離子方程式是                  。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為                 。
（4）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_____倍