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某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO₂

B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH₃·H₂O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH₃)₄ ]Cl₂+ H₂O

CuO + 2HCl↑+ 4NH₃↑

D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游離的Cu²⁺濃度太低

試題分析：A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH₃·H₂O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游離的Cu²⁺濃度太低，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼筋混凝土復合材料的基體是(　　)。

A．水泥	B．沙子
C．鋼筋	D．混凝土

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是

A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸

C．赤潮主要是工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的

D．以海水為原料制取鎂的過程未發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業．某小組設計SnSO₄制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是
（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應的離子方程式是
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl₂+   K₂Cr₂O₇+   HCl =      FeCl₃+      KCl +     CrCl₂+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理中正確的是

A．2AlCl₃(熔融)

2Al+3Cl₂↑

B．MgO+H₂

Mg+H₂O

C．ZnO+CO

Zn+CO₂

D．2CuO

2Cu+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃
（2）流程圖中用氨水調節pH＝a時生成沉淀的化學式為              ，繼續加氨水調至pH＝b，此時發生反應的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl₃易發生水解。
（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備，其中NH₄Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離，寫出反應的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種重要的化工產品。如圖是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與(填字母)相似。

A．75%酒精

B．O₃

C．二氧化硫

D．漂白粉

（2）寫出上述流程中反應2的化學方程式:__
（3）上述流程中可以循環使用的物質有CO₂、和。(填化學式)
（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質循環，則1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業流程如下圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是       。
（2）濾渣A的成分是           。
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉化生成TiO₂的離子方程式是                         。
（4）反應②中固體TiO₂轉化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反應③的化學方程式是。
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質量比是。
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄

Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄
該電池充電時陽極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化鈰

是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含

以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的

產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?

溶液（鈰被還原為

）,消耗25.00mL溶液，該產品中

的質量分數為。

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