Question

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

Answer 1

（1） Fe³⁺ ；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現(xiàn)紅色，則洗滌干凈。（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺ =" 2" Ce³⁺ +O₂↑+ 4H₂O ；SiO₂（3）不能；分液漏斗（4）97.01%

試題分析：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 Fe³⁺ ，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現(xiàn)紅色，則洗滌干凈；（2）第②步反應(yīng)為二氧化鈰氧化過(guò)氧化氫的反應(yīng)，所以其離子反應(yīng)方程式為：2CeO₂+H₂O₂+6H⁺ =" 2" Ce³⁺ +O₂↑+ 4H₂O，由于二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以濾渣B的主要成分是二氧化硅，（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，根據(jù)萃取的條件可以知道，TBP不與水互溶；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，所以鈰質(zhì)量為=0.1000×0.025×140g=0.35g，所以的質(zhì)量為0.35g×208/140=0.52g，故的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.52/0.536×100%=97.01%。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題由一定的綜合性，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，該題難度不大。