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（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO2氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；    乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

（18分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________________________________________________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是_____________________________________ ______________________________________。
II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________________________________________________________________。
（4）D裝置的作用是__________________________________________________。
（5）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是________________________________________。
（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是__________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（7）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是____________________________________________________________________。

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…（至恒重)。
①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為  _
(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同）。
②該實驗應選用的酸是_ _
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2)  丙組中A同學根據的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學對該實驗方案提出質疑，丙組同學查閱了相關資料，并進行了如下實驗：
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現白色沉淀，還有氣泡產生。產生該現象的原因是_________ __     ___                               (用有關離子方程式解釋）。
由此丙組同學共同討論,否定了A同學的設計方案。

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（  ）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數

（8分）
(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應,開始時產生氫氣的速率_____________,充分反應后，產生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入__________晶體，要使產生氫氣的量不變,但反應速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有：

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉 (E) KHSO4

(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量____________________________________。
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實
驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業的重要產品之一，可通過反應：NaC1O₃+KC1   KC1O₃↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數K=1.09×10¹²），此時C1₂的氧化產物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑
陽極：2C1^——2e^—   C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—   H₂↑+2OH^—
液相反應：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—
2HC1O+CO^—   C1O₃^—+2C1^—+2H⁺
精制食鹽水時，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₇，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O₃與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實驗操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點。
步驟4：           。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K₂Cr₂O₂標準溶液應盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O₃^—的質量分數，步驟4的操作內容是             。

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定 次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

下表中對實驗操作、現象的描述及對應的解釋、結論正確的是

選項	實驗操作、現象	解釋、結論
A．	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中會發生鈍化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，產生白色沉淀	該氯化物是AlCl3
C．	將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]	原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

下列實驗操作正確的（    ）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C．用PH試紙測定某無色溶液的PH時，應將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

D．蒸餾操作中，溫度計應該放在蒸餾燒瓶內的液體中，以測量液體的溫度