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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（  ）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失
D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數
C
A 結果偏小，只水洗，沒用未知液潤洗，未知液的濃度偏小
B 正確，錐形瓶中有水沒水對結果沒影響
C 結果偏大，滴定前有氣泡，滴定后沒氣泡，相當于酸的體積偏大，導致C（NaOH）偏大
D 滴定前正確，滴定后俯視，相當于消耗的酸的體積偏小，C（NaOH）偏低
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處制取CO2氣體應選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現      現象時，再點燃酒精噴燈。
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。
 （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
I．僅用下列裝置，檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混和氣體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫對應的藥品和實驗現象。
實驗裝置
檢驗氣體
試劑名稱
實驗現象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II．利用下列裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接______________，B接______________。
（2）請寫出鐵棒電極上發生的電極反應式__________________________。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______________________________。
（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當收集到的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U型管內的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶內，用0.01mol/L的鹽酸滴定時，滴定管起始讀數為1.00mL，滴定終點時，滴定管的讀數為_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

噴泉是一種常見的自然現象。圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉。于是他設計了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是(    )
A．Cu和稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液
C．MnO2與稀鹽酸D．Na2CO3與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對實驗操作、現象的描述及對應的解釋、結論正確的是
選項
實驗操作、現象
解釋、結論
A．
銅片放入濃硫酸中，無明顯變化
銅在冷的濃硫酸中會發生鈍化
B．
往某氯化物溶液中滴加氨水，產生白色沉淀
該氯化物是AlCl3
C．
將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8
HA是弱酸
D．
往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
原溶液中
c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質（變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質
(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學式）
(2)現象及結論：                                                                ；
(3)醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據以上材料回答下列問題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；
(4)達到滴定終點的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗設計及有關現象，所得結論不正確的是

A                   B              C                D
實 驗
實驗現象
結 論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag2S）
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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