日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是        ，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入   
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是           
                                                                       。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質量是              g（用含w、V的代數式表示）。

（18分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的優點是________________________；調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

（11分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器。

請回答有關問題：
(1) 設計裝置A的目的是                                                         ；
為達到此目的，應進行的操作是打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產生         
                時，關閉K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的
現象是                                                                   ；
B中反應的離子方程式為：                                                         。
(3) 裝置E和F的作用是                         ；為實現此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有                                    的功能。

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分？

（1）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到品紅溶液不褪色，CuSO₄溶液中出現黑色沉淀，試分析試樣溶液中可能出現的現象__________                    _________，解釋這種現象的離子方程式是_____________    _          _；品紅溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通過上述實驗現象推斷無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中都無明顯的現象發生，原因是_____________________________________。

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察     。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                        。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為     。

根據下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是
A. 測定某補血劑(成分FeSO₄和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B. 測量SO₂、N₂混合氣體中SO₂含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應管至溶液藍色恰好消失
C. 測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D. 測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）里結晶水的含量，將一定質量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質量恒定

（14分）滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。
⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實驗中應選用的指示劑為      。
②下列操作導致測定結果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－10, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－12,Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點的現象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關說法你認為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺左移，導致滴定終點滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，導致終點滯后。
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。
⑶氧化還原滴定是水環境監測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O₂的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－。實驗數據記錄如下：

實驗序號	FeSO4溶液的體積讀數/mL
	滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19

試回答下列問題：
①___Cr₂O₇^2－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O
②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數。）

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

下列實驗能達到預期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖 
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘 
⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：