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（14分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為               。
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：     
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①         ； ②         。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是       （填寫實驗操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl^－離子的物質的量          。

（9分）用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從        色變為       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為            mL

（5）下表中數據為某同學在三次滴定實驗中所得，據你分析，三組數據是否都合理，如果不是，其中應舍棄的是第                   次。（填寫序號）

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第1次	20.00	0.40	20.40
第2次	20.00	4.00	24.00
第3次	20.00	0.10	22.10

 

（15分）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一]取樣品0.100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對測定鹽酸體積產生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發現：
Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解。
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：　　　　　　　　。

某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
⑴方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結論：淀粉沒有水解
⑵方案乙：淀粉液水解液無紅色沉淀
結論：淀粉沒有水解
⑶方案甲：淀粉液水解液中和液有紅色沉淀
結論：淀粉已水解
以上三種方案的設計及結論是否正確?如不正確，請簡述理由。

下列實驗操作正確的是（  ）

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（  ）

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗

B．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗，稱量操作至少需要四次

C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．在250ml 燒杯中，加入216g水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
試回答：
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量（m（CuO）、m（H₂O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實驗完畢時觀察到a中的現象是__________；
② 列出計算Cu的相對原子質量的表達式_________；
③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N₂）和m（H₂O）
C. m（Cu）m（H₂O）              D. m（NH₃）和m（H₂O）

測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g·cm^-3）、水。按圖2-1-2裝置進行實驗，回答下列問題（設合金樣品全部反應，產生的氣體不超過100mL）。

（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網包裹的目的是：

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如、、等。請你設計一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案。包括
（1）測定原理
（2）測定實驗的裝置圖
（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應用其中的一部分。②儀器、試劑、用品的數量不限。

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價為 –1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：__________________。
該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。