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某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是

A．t1時刻鋅鍍層已完全反應

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

實驗	實驗現象	結論
A	Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	試管中收集到無色氣體	銅與濃硝酸反應產物是NO
C	試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D	長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變	裝置氣密性良好

 

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)�，F有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

工業上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I^-制取I₂，其流程如下圖：

（1）向廢水中加入NaNO₂并調節pH<4，寫出反應的離子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為___________________________________。
（3）從調節pH后所得的溶液中獲取碘，工業上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為__________________。
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業上將其與O₂按一定比例通入NaOH制備NaNO₂，寫出反應的化學方程式：________________________________。
（5）工業上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價下圖流程的優點___________________________（寫出一條）。

某化學課外活動小組的同學在學習NH₃的性質時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發生自身的氧化還原反應（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：                               。
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________（用含m、n字母的代數式表示）

下列各組中的實驗步驟及現象，能達到相應實驗目的的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質	試樣白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性	MnO2和稀鹽酸氣體褪色
C	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強	碘化鈉溶液溶液變藍色
D	探究濃度對于化學平衡的影響	FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深

 

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A	B	C	D
驗證化學能轉化為電能	驗證溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證非金屬性Cl＞ C ＞ Si

 

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是

A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗

B．圖2可以進行中和熱的測定實驗

C．圖3可驗證溫度對化學平衡的影響

D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產物

下列裝置能達到實驗目的是

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2

C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性

工業上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優點是               。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO₄質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。