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現擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學方程式是　                  　；
（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象是　               　；尾氣的主要成分是　        　；
（3）反應完成后，正確的操作順序為　           　（填字母）
a．關閉漏斗開關  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為　         　；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）　                                  　；
②寫出有關反應的化學方程式　                 　．

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗內容	實驗目的或實驗結論
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱	證明蔗糖能發生水解反應
C	水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品	制備純硝基苯
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

（12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設
計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）              。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學方程式(寫兩個方程式)                               ；                                    。
5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是                              。
（2）蒸餾操作可除去的雜質是                              。

下列有關實驗操作，現象和結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	將過量CO2通入CaCl2溶液中	無白色沉淀	生成Ca(HCO3)2溶于水
B	常溫下將Al片插入濃硫酸中	無明顯現象	Al片和濃硫酸不反應
C	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
D	將SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2具有漂白性

（13分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【提出問題】Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。

實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.             B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.	i.                          ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水顏色變淺	iii.

【實驗結論】探究①                     探究②                           。
根據探究①和探究②的結論，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化學性質                 。
【問題討論】
（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出現白色沉淀，據此甲同學認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你設計的方案是      。

（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為：
實驗參數：

名稱	式量	性狀	密度/g/cm3	沸點/℃	溶解度
苯 胺	93	無色油狀液體， 具有還原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸	60	無色液體	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，溶于熱水	易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置:（見右圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：                                                     
步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態下回流，
調節加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率。
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是       
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105^?C左右       
（3）通過什么現象可判斷反應基本完成       
（4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是    。
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
（6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產率是     。

(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了             腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了  (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                                   。

（3）該小組對圖2中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：                              ；
……
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

（9分）硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO₂,不能過量，原因是_______________________。

（15分）實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為               ；該操作將I₂還原為I^－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；                                    。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

[實驗化學]
磷酸鐵（FePO₄·2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe^2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe^2＋)=        mol·L^—1
③為使濾液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。

A．加入適當過量的H2O2溶液	B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行	D．用氨水調節pH=7

（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe^3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反應得到的FePO₄·2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為                 。