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現有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖1所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發生反應。下列判斷不合理的是（  ）

A．X一定為H2SO4

B．Y一定為K2CO3

C．Z可能為氯水

D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。
方案1：將無色氣體通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無色氣體中含有SO₂，又含有CO₂。
方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色又應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有 SO₂，又含有CO₂。
方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO₄溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO₂，又含有CO₂。
試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO₂，又有CO₂的方案是：               簡述其理由是                   。

( 10分 ) 有機物A是一種含溴的酯，分子式為C₆H₉O₂Br，已知有如下的轉化關系:

其中B、C含相同數目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na₂CO₃溶液反應放出CO₂氣體，C依次進行氧化、消去反應后可以轉化為B，經測定E是一種二元醇。
( 1 ) 寫出結構簡式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
( 2 ) 寫出A在NaOH溶液中水解的化學方程式: _______________________________

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。

A．升高溫度

B．將原料粉碎

C．增加純堿的用量

D．通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K2Cr2O7晶體

 

制備AgI膠體的做法是：取一支大試管，注入0.01 mol/L KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO₃溶液，邊滴入邊振蕩。KI＋AgNO₃＝AgI（膠體）＋KNO₃
簡要回答下列問題：
（1）為什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO₃溶液？
____________________________________。
（2）為什么要緩慢地滴加AgNO₃溶液于KI溶液中？并且還要邊振蕩？____________________________________。

按下面配方浸液配方可制無泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)₂ 69g、茶葉 5g、水210mL（可浸泡4只雞蛋）。配制浸液時，可以用生石灰和純堿代替氫氧化鈣和氫氧化鈉。請用化學方程式說明理由。

擬用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________________。
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由。
①氣體__________，理由是____________________。
②氣體__________，理由是____________________。
③氣體__________，理由是____________________。

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發生副反應6Cl₂＋
6Ca(OH)₂=5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
（3）實驗中若用12mol·L^－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生） _______________________________________________________。

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O₂(所有氣體體積均在標準狀下測定)。

試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對于而言，。現有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質量，并指出哪種方法效果好。