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實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂(反應裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余固體的質量。
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發現，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到______中。
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發現氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道：________________________________________________________ 。

實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是 

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．干燥H2

D．吸收NH3

下列裝置或操作與實驗目的最相符的是

A．①——實驗室制取并收集足量NH3

B．②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置

C．③——檢查裝置氣密性

D．④——利用排空氣法收集CO2

選用適當裝置、試劑和方法可制備中學化學中的幾種常見氣體。請填寫表中的空格（從①～⑩中選擇，填序號）：

實驗	氣體	所用裝置	氣體性質	干燥該氣體選用的試劑
（1）		③	其水溶液顯堿性
（2）			1mol最多能與2molH2反應	⑩

 

⑤Cl₂      ⑥C₂H₂   
⑦C₂H₄     ⑧NH₃   
⑨堿石灰   ⑩濃H₂SO₄

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A.	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B.	C2H4	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴發生加成反應
C.	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有還原性
D.	NH3	MgCl2溶液	產生白色沉淀	NH3有堿性

 

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O2

B．H2和CO

C．HCl和NH3

D．SO2和CO2

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應中產生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_。
③方案2中甲物質可選用的是_。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3

④反應中加人少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH₃  ②大理石和稀鹽酸制CO₂
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂      ⑥電石和水制C₂H₂

20070404

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂           ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl

B．用濃氨水和生石灰反應制取NH3

C．用雙氧水與二氧化錳反應制取O2

D．用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：

（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。
（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現象是_______________，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。
（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是____________(用含m、n、w的代數式表示)。
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。
a．未充分冷卻即停止通氫氣        b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c．反應后固體中有少量Cu₂O        d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)