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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a．KMnO₄　　　　　b．(NH₄) ₂S          c．H₂O₂        d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　　　     、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　 。
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　      （填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　 裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應                          ，直到                                            ，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中不正確的是

A．FeCl2中有CuCl2（鐵粉）	B．KCl中有雜質K2SO4（氯化鋇）
C．N2中混有O2（灼熱的銅粉）	D．CO2中混有HCl（氫氧化鈉溶液）

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A．分液

B．過濾

C．萃取

D．蒸餾　　E．蒸發結晶　　F．高溫分解

①分離CCl₄和H₂O：　　   　    　　；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃：　　   　    　　；
③除去CaO固體中少量的CaCO₃固體：　　   　    　　；
④從碘水中提取碘：　　   　    　　； 
⑤分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　   　    　　。

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（   ）

A．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

化學實驗研究的常用方法，

A．蒸餾

B．萃取

C．過濾

D．結晶 E．分液 F．紙上層析，請填空（填字母）：

分離墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴單質的方法             ；
分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77．1℃）的方法             ；
從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。

趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

 
（1）三次檢測結果中第        次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的            溶液，其目的是檢驗CO₃^2－。并將其除去；
第二步：加入過量的Ba(NO₃)₂，其目的是                          ；
第三步：過濾，再向濾液中加入  溶液（填化學式），發生反應的離子方程式                    。

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H₂            、          或H₂、               。
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是             。
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為            ，反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發結品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                    。

從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的     （填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式                                         
反應③的化學方程式                                        
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

溴化鈣(CaBr₂·2H₂O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫藥上用作治療神經衰弱等的藥物，也用作化學分析。用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題
（1）溶解時發生的主要反應的離子方程式為               
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是               ，               
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和過濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反應后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，實驗現象為               ，發生反應的離子方程式為               
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實驗現象為               ，發生反應的離子方程式為               

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿