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下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾　　E．蒸發結晶　　F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：　　   　    　　；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：　　   　    　　；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：　　   　    　　；
④從碘水中提取碘：　　   　    　　； 
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　   　    　　。
①A       ②B      ③F       ④C      ⑤D

試題分析：① CCl4和H2O互不相溶，會分層，所以用分液法；② CaCO3不溶于水，過濾可除；③加熱CaCO3固體高溫分解得到CaO和二氧化碳；④碘難溶于水易溶于有機溶劑，萃取法；⑤CCl4和甲苯的沸點相差較大，蒸餾法分離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 (     )。
A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的     （填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式                                         
反應③的化學方程式                                        
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質
B．用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D．用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）加入鹽酸調節溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量。實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作是                                                                    。
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

工業生產中最佳溫度為    ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為    。
（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       溶液（填序號）。
A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。根據污染物的實際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉化為無污染的物質，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時與NH3反應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）
步驟
實驗目的
試劑
現象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（  ）
A．蒸餾B．分液 C．過濾D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（   ）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌   ③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④

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