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為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r為≥0的整數）。
②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：

步驟	實驗操作	實驗現象
I	向X的粉末中加入過量鹽酸	產生氣體A，得到無色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~ 6，過濾	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加過量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12	生成白色沉淀C

 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

下列儀器中，常用于物質分離的是(     )。

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②

下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 (     )。

A．用過濾的方法分離溶液和膠體	B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘	D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油	B．碳酸鈣和水
C．酒精和水	D．四氯化碳和碘

除去Na₂CO₃固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO2

下列有關實驗的敘述正確的是 (   )

A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體

B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現象一樣

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32-或HCO3-

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程來制備。根據題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^— 被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發生反應的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應的化學方程式                                  。

某課外活動小組根據Mg與CO₂的反應原理，探究Mg與NO₂的反應及固體產物。該小組通過實驗確認Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產物提出三種假設：
I.假設為：固體產物為MgO  II.假設為：______________III.假設為：______________
請回答下列問題：資料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_____________________________
（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）___________________
①濃硫酸     ②無水CaCl₂             ③堿石灰       ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k,讓A中反應進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是_________________________
（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是__________________
（5）實驗得到固體殘留物的質量是實驗前Mg粉質量的1.5倍，則假設__________________成立。C中發生的化學反應方程式有_______________________________________________
（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是_______________________________________。

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（   ）

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（   ）

	混合物	試劑	分離方法
A	溴苯（溴）	氫氧化鈉	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾