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可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（）

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水

試題分析：溴易溶于有機物，所以溴和CCl₄能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A選項不正確；苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，B選項不正確；汽油和苯都是有機物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，C選項不正確；硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，D選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄^＋
D	加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

	操作	現　象	結　論
A．	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B．	無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有
C．	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D．	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

A．從含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO₃²^－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加熱

D．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、SO₄²^－：依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是

A．用干燥的藍色石蕊試紙	B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液	D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油	B．碳酸鈣和水
C．酒精和水	D．四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                   ；
濾渣的主要成分：                                       。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是                                     。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                                      。
②寫出反應VI的離子方程式                                                 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加入H₂O₂氧化時，發生反應的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴化鈣(CaBr₂·2H₂O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫藥上用作治療神經衰弱等的藥物，也用作化學分析。用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題
（1）溶解時發生的主要反應的離子方程式為
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是               ，
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和過濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反應后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，實驗現象為               ，發生反應的離子方程式為
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實驗現象為               ，發生反應的離子方程式為

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