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已知某酸性土壤浸取液中除Fe^3＋外，還含有一定量Mg^2＋和Al^3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg^2＋、Al^3＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg(OH)2	9.6	11.1
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
……

 

某研究性學習小組在用CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；

(2)寫出向溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式：________；
(3)通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為________。

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生產Ni₂O₃。其工藝流程如下：


(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca^2＋，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3molL^－1，則Ca^2＋的濃度為________mol·L^－1。(常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11)
(5)電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni^2＋被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法錯誤的是              (　　)。

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液(NaI)	新制氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化銨溶液(FeCl3)	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化碳(CO)	氧化銅粉末	通過灼熱的氧化銅粉末
D	碳酸鈉(偏鋁酸鈉)	鹽酸	過濾

 

下列實驗操作正確的是              (　　)。

某種粗鹽中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發皿
(2)操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結晶

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl₃的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl₂BCl₃↑＋3H₂↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
(2)E裝置的作用是_______________________________________。
如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：_____________________________
實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H₃BO₃)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。

下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是   (　　)。

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸

某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)₂CO₃]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO₃^2－？
_________________________________________________________________。