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下列實驗操作正確的是 (　　)。

B項，NO會與O₂反應；C項，Na₂CO₃能吸收CO₂生成NaHCO₃；D項，會發生倒吸，應長進短出。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列各組儀器或裝置，不能達到實驗目的的是

A．a組：制備少量乙酸乙酯

B．b組：除去粗鹽水中的泥沙

C．c組：用CCl₄提取碘水中的碘

D．d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現象與對應的結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO₃²^－
B	向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂	產生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^－
C	將某氣體通入品紅溶液中	溶液褪色	該氣體一定是SO₂
D	將新制的Fe(OH)₂露置于空氣中	白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色	Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇?10H₂O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為             。X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為                 。
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為                  。若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．6

10^-12，當溶液pH=6時 (填“有”或“沒有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將 0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的實驗方法不正確的是 (　　)。

A．除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，置于坩堝中加熱

B．除去SO₃中的少量SO₂，可通入適量的O₂

C．除去合成氨中生產的NH₃中的N₂、H₂，可采用降溫的方法

D．純堿生產中所得的NH₄Cl和NaHCO₃混合物，可采用結晶過濾的方法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³^＋外，還含有一定量Mg²^＋和Al³^＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg²^＋、Al³^＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：