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除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

選項	混合物	試劑	分離方法
A．	溴乙烷（乙醇）	生石灰	蒸餾
B．	甲烷(乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C．	苯（硝基苯）	蒸餾水	分液
D．	苯甲酸（NaCl）	蒸餾水	重結晶

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學式為______，①中發生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發生反應的離子方程式為________________________。

（14分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na₂CO₃雜質）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質的量濃度為1.000mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數然后開始滴定。
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變為無色為止，記下讀數。試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進行的第一步操作是____________，中學化學實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有    、_______。
（3）重復上述滴定操作，記錄數據如下：

實驗編號	標準溶液（H2SO4）(aq) 濃度（mol/L）	滴定完成時耗酸 體積V（mL）	待測溶液（NaOH）(aq) 體積V（mL）
1	1.000	11.00	25.00
2	1.000	12.04	25.00
3	1.000	12.18	25.00

①根據以上數據，可計算出該樣品中NaOH的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結果偏低的有__________________。
A．a步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤。
C．滴定終點讀數時俯視讀數。
D．酸式滴定管使用前，未用標準H₂SO₄溶液潤洗。
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液。
③有同學提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認為是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙為指示劑，則測定結果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正確”）

某無色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，沒有任何現象。
根據上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe3+和Cl-

B．Na+和SO42-

C．Fe3+和SO42-

D．Na+和Cl-

下面的框圖是測定CuSO₄·xH₂O中結晶水含量的實驗流程。
 
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。

a                 b                    c               d
42. 重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱  
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（  ）

A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

有、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂Br、NH₄Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把 它們鑒別開，這種試劑是(　　)

A．溴水	B．NaOH溶液
C．Na2SO4溶液	D．Br2的CCl4溶液

下列除雜方法正確的是   

A．用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(      )

選項	操   作	現  象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B	Al箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	該溶液中存在NH4＋
D	向紫色石蕊試液中通入SO2	溶液褪色	SO2有漂白性

某無色的混合氣體可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL該氣體經過如圖實驗的處理， 結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為(     )

A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2