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（7分）有關催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式為：___________________________           ；
（2）反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續進行，則說明該乙醇的氧化反應是_________________(填“發熱”或“吸熱”)反應；
（3）實驗過程中D處銅絲網有紅色和黑色交替出現的現象，請用化學方程式解釋原因。現象①：紅色變黑色：___________________________________________；
現象②：黑色變紅色：____________________________________________
從這些實驗現象中可以認識到實驗過程中催化劑__________（填“參加”或“不參加”）化學反應。
（4）裝置B、F的作用分別是
B:______________________________________         ,
F:_________________________________             。

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區分開來。

B．將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

下列實驗操作都能達到預期目的的是：①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體

A．⑥⑦

B．②⑥

C．⑤⑥⑦

D．只有⑥

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請填寫以下空白：
① 比色法的基本依據是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)
C. 點③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)
D. 滴定過程中可能出現：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

（13分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。
（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH₄Cl 是強酸弱堿鹽，會發生水解而使NH₄⁺濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH₄⁺濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________。

下列敘述不正確的是

A．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止。

C．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

定量實驗是中學化學中的重要實驗內容，下列定量實驗選用實驗儀器正確的是

A．測定膽礬結晶水含量的實驗需要用到的實驗儀器之一為坩鍋

B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑

C．配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器只有量筒和容量瓶

D．測定1摩爾氣體體積的實驗所需要的玻璃儀器有氣體發生裝置、儲液瓶和液體量瓶。

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的

H2O

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體
C．裝置③中X若為C₆H₆，可用于吸收NH₃或HCl，并可防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等氣體

B．裝置②可用于鉀在空氣中的燃燒

C．裝置③可用于中和反應反應熱的測定

D．裝置④可用于驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗