Question

（13分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。
（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH₄Cl 是強酸弱堿鹽，會發生水解而使NH₄⁺濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH₄⁺濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________。

Answer 1

（共13分）
（1）堿式滴定管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（5分）
（2）否（1分）
（3）①檢查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；
②NH₃.H₂O +H⁺=NH₄⁺+H₂O (1分)；1.00mol/L（1分）
（4）不正確（1分），因為NH₄⁺水解后，溶液中離子濃度保持不變（1分）。

略