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（6分）在由銅片、鋅片和200 mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，請填空并計算：
①正極的電極反應式為               ；負極的電極反應式為               ；
②通過導線的電子的物質的量；
③求原稀硫酸的物質的量濃度。

右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：
（1）直流電源中，M為           極。
（2）Pt電極上生成的物質是      ，其質量為    g。
(相對原子質量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108

（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為
2∶   ∶     ∶     。
（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）   ，AgNO₃溶液的pH ___。

下列說法正確的是   

A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體

B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大

C．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑

D．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，陽離子向負極移動

用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（mol·L^－1）為

A．4

B．3

C．2

D．1

利用右圖裝置制取Cu₂O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A．乙中Cu電極的電極反應式是： 2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－

B．甲中通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業生產意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_  c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是         （填字母編號）。

A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）

B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L

C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）

D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

（10分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol
則N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料。
①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）
該同學的依據是：_________________________________________
⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。
（3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％－30％的KOH溶液。現用甲烷——空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發生的電極反應式：_____________________。
②a電極的電極反應式_______________________________。

用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色。則：

（1）電源的F端為_____________極。
（2）A中發生反應的化學方程式為________________。
（3）在B中觀察到的現象是____，_________，_________
（4）室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若電解過程中無其他副反應發生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。
②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質量分數為________________（列出算式即可。）

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，甲失電子數比乙多	B．將甲、乙組成原電池時，甲為正極
C．甲不能與鹽酸反應放出H2，而乙能	D．甲、乙最高價氧化物的水化物堿性：甲＞乙

A、B、C、D都是金屬：B與C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B→導線→C；A與B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；A、D與稀硫酸構成的原電池中，D電極上發生還原反應。A、B、C、D四種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A