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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，請?zhí)羁詹⒂嬎悖?br />①正極的電極反應式為；負極的電極反應式為；
②通過導線的電子的物質的量；
③求原稀硫酸的物質的量濃度。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。以下說法中，正確的是

A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e^－＝Fe²^＋

B．正極發(fā)生的反應為：O₂＋4e^－+4H⁺＝2H₂O

C．腐蝕過程中，電子從正極流向負極

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是（）

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉固體

C．硫酸銅晶體

D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質不相同

B．向某溶液中通入Cl₂，，再滴加淀粉碘化鉀溶液，變藍色，則原溶液中一定含有I^-

C．已知K_SP(BaCO₃) > K_SP( BaSO₄)，則BaSO₄不能向BaCO₃轉化

D．常溫常壓下33.6LCl₂與5.6gFe充分反應轉移電子數(shù)為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在101kpa下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的熱值。

B．鹽橋通常用含CuCl₂的飽和溶液的瓊脂的離子移動來平衡溶液中的電荷。

C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。

D．金屬材料電鍍時，通常把待鍍金屬制品放在陰極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結構

D．MgO、Al₂O₃的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕。當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是__________________________________________。
（3）鋅片減少的質量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬的防腐常用方法有

A．覆蓋油漆	B．覆蓋塑料	C．電鍍金屬
D．電化學保護法E．制成不銹鋼

請為以下鋼鐵制品選擇一種適當?shù)姆乐股P的方法(填寫序號)：
(1) 郵筒___ ___ ___ (2) 手術刀_____ ___
(3) 海水中的鋼閘門________ (4) 電線____ ______
(5) 自行車的鋼圈____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為 ___。溶液中的陰離子向極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業(yè)生產意義是。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是（填字母編號）。

A．c（S

O₃^2—）十c（OH^—）+c（HSO₃^—）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^—）+c（SO₃^2—）=" 0.2" mol/L

C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2—）十c（OH^-）

D．c（Na⁺）>c（H⁺）>c（HSO₃^—）>c（OH^—）

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