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埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是

A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中

B．在潮濕、疏松的土壤中

C．在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中

D．在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

下列現象與電化學腐蝕無關的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置表面變暗

下列說法正確的是（  ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應為：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑

B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極

下列做法不利于金屬防護的是： (　　　)

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆

D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為           ；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發生水解反應生成NH₃ 和HClO，則C與過量Cl₂ 反應的化學方程式為             ，反應中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO₂的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑

鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時正極反應式為 （   ）

A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑	B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
C．2Fe一 4e－ =2Fe2+	D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑

鋼鐵在中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為

A．2H2O+O2+4e-=4OH-	B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v	D．Fe-3e-=Fe3+

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發生的是①Fe²⁺轉化為Fe³⁺、②O₂被還原、③產生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤雜質碳被氧化

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

（9分）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于            腐蝕。
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。