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鋼鐵在中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+
A

正確答案：A，鋼鐵在中性條件下發生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，負極Fe-2e-=Fe2+v
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某蓄電池充放電的反應如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
A．放電時，Fe是正極
B．充電時陰極電極反應式為：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充電時，Ni元素被還原
D．放電時溶液中OH-移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止金屬腐蝕的是(　　)
A．將銅鋁導線焊接在一起使用B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經常用自來水沖洗生鐵制品D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．鋼鐵的腐蝕過程絕大多數都是電化學腐蝕
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象與電化學腐蝕無關的是
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質獎牌久置表面變暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護。下列說法不正確的是
A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極的反應：Fe=Fe2++2e-
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵極的反應：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若陽極上所產生氣體的物質的量為0.25mol，則陰極上析出Cu的質量為（  ）
A．16gB．32g C．19.2g D．12.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池可直接將化學能轉化為電能。某電池以KOH溶液為電解質．其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根據題意回答下列問題：
(1)負極上的電極反應為_________________________________　　　。
(2)消耗標準狀況下5．6LO2時,有______mol電子發生轉移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)

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