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某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為ts鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
實驗線路中的電流方向為   →    →   →C→      →   。
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式                            ，G試管中淀粉KI溶液變化的現象為          ，相應的離子方程式是                      。
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是         。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極的質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：N_A                  。

(1)當以I="0.21" A的電流電解60 min后，測得銅片A的質量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。
(2)電解后銅片B的質量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數N_A。(已知電子電量e=1.60×10^－19C)

右圖為持續電解含一定CaCl₂的溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表。電解一段時間t₁后，將CO₂連續通入電解液中。
                
（1）電解時，F極發生     反應，電極反應式為       ，E極發生      反應，電極反應式為                ，電解總反應式為                   。
（2）電解池中產生的現象：
①                                              ;
②                                              ;
③                                              。

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
陽極：                                          ；
陰極：                                          ；
總反應式：                                     。
（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是        。陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是              。
（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是            。

A．增大陰極碳鋼網面積

B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度

C．加大陰極與陽極間的距離

D．提高電解時的電源電壓

（4）如果將某離子交換膜電解槽①電解時的電壓增大到原來的2倍 ②電解時的電流增大到原來的2倍 ③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會達到原來的2倍的是       ，解釋其原因：                   。

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解）,則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。
                                                                             。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應式是                            。
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重      g，陰極上的電極反應式是                                     。

某蓄電池因使用日久而正負極標志模糊。請根據另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負極模糊的蓄電池的正負極的方法。
（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒：                   。
（2）硫酸銅溶液，兩根銅導線：                             。

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進行KIO₃的工業化生產的信息，總的電解反應方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。
（1）據此推測：
①陽極反應式是                                       ；
②陰極反應式是                                       。
（2）一位學生想演示這一方法，則他應該準備的物品和試劑是。

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質量增加2.16 g。試回答：
                 
(1)電極X是電源的          極。
(2) pH變化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是            （假設溶液體積不變化）。