Question

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解）,則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。
                                                                             。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應式是                            。
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重      g，陰極上的電極反應式是                                     。

Answer 1

(1)不變化   (2)Zn-2e^-Zn²⁺   (3)1.28Cu²⁺+ 2e^-Cu

（1）兩個電極均為銅片時相當于電鍍池。（2）純鋅作陽極時陽極為非惰性陽極，鋅放電，電極反應式為Zn-2e^-Zn²⁺。（3）陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-Cu
2 mol    64
0.04 mol m(Cu)
m(Cu)="1.28" g