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用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )

A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B．KCl Na2SO4 CuSO4

C．CaCl2 KOH NaNO3

D．HCl HNO3 K2SO4

圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是(   )

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是         ，解釋此現象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

用惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,經過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關描述中,正確的是（  ）

A．陽極發生的反應只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發生的電極反應為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)             。

(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是   。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發生的反應為Cu2++2e-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接。化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。

把物質的量均為0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉移0.9 mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol

C．陰極的質量增加3.2 g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC₂O₄不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。

南海某小島上,解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式:                       ;陰極區的現象是:　                         。