Question

請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是         ，解釋此現象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

Answer 1

(1)白色沉淀逐漸溶解至消失    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)A、D

(1)用惰性電極電解AlCl₃溶液，起始時總反應方程式可表示為2AlCl₃+6H₂O 2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，陰極區產物為Al(OH)₃和H₂，故陰極區有白色沉淀Al(OH) ₃生成，隨著電解的進行，AlCl₃消耗完，這時相當于電解水，陰極上H⁺放電，導致陰極區堿性增強，之前生成的Al(OH)₃又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(2)本題是對混合溶液的電解，可對4種離子進行重新組合，由題知，電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液相當于電解1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，電解過程中總反應式可表示為2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，由此可知選項A、D正確。