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升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率	B．化學反應的平衡常數
C．水的離子積	D．吸熱反應反應物的轉化率

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是            。

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ==CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)     △H₁="156.6" kJ/mol
CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HC CH(g )     △H₂="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈(g) ==CH₃CH CH₂(g)＋H₂(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO₃^2－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數K₁=            。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

下列說法錯誤的是

A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大

B．化學反應中既有物質變化，又有能量變化

C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

D．可逆反應達到化學平衡狀態，反應依然在進行

下列說法正確的是

A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發生，則該反應的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H ₁₌+489.0 kJ·mol^－1
C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)  △H ₂₌+172.5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為           。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=          。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ     K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為    。當氨碳比＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為
        。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                        。

下列有關說法正確的是

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H>0

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕

C．，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

①反應SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol^-1（用含a、b的代數式表示）。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是          。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；

①X是      （填“H₂”、“SiHCl₃”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為     。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為        。

下列說法正確的是

A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

下列有關說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)   △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g)   △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1      則△H₁＜△H₂