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升高溫度，下列數(shù)據不一定增大的是
A．化學反應速率B．化學反應的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應反應物的轉化率
B

試題分析：A、升高溫度，化學反應速率增大，正確；B、升高溫度，吸熱反應K增大，放熱反應K減小，錯誤；C、升高溫度水的電離正向移動，離子積增大，正確；D、升高溫度，吸熱反應正向進行，轉化率提高，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應式為______，放電一段時間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應熱數(shù)據的大小判斷不同反應反應速率的快慢
B．用pH數(shù)據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是        （填序號）。
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為           。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=          。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為    。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為
        。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K =____________。
（2）CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。
（3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是          （填序號）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)   
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為              L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。
II.據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結合II中的數(shù)據，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質的量n(NH3)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
則500 s內N2O5的分解速率為________________。
③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_______。

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同步練習冊答案
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