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對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是

A．Zn是負極	B．電流由Zn經外電路流向Cu
C．Zn電極上發生還原反應	D．Cu電極反應：Cu2+ +2e-="=" Cu

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是

A．固體氧化物燃料電池

B．質子交換膜燃料電池

C．熔融鹽燃料電池

D．堿性燃料電池

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是

A．鋅電極上的反應是：Zn－2e－Zn2+

B．銅電極上得到電子，發生還原反應[

C．在外電路中，電子從負極流向正極

D．電池總反應為：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu

用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是

A．銅作負極被氧化	B．銀為正極被還原
C．正極反應為：Ag+ + e－="Ag"	D．NO3－向正極移動

將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（  ）

A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。	B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H+被還原。	D．電流從鋅片經導線流向銅片。

（14分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為_______ B池為______
（2）鋅極為______極，電極反應式為______________
銅極為______極，電極反應式為______________
石墨棒C1為_____極，電極反應式為__________
石墨棒C2為_____極，附近發生的實驗現象為_____________
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化（增加或減少）____、_____g，CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）_____、____g

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應：負極     ，正極     ；電池總反應：          ；電解質溶液pH的變化                （填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）堿式電池的電極反應：負極                ，正極                 ；電池總反應：                  ；電解質溶液pH的變化         （填“變大”“變小”或“不變”）。

（9分）下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

(1)鋅片為原電池的   （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是           。該反應屬于       （填“氧化”或“還原”）反應。
（2）       （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的從       （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。
（3）原電池工作一段時間后，溶液的濃度（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量         。
（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為      L（標準狀況）。

在下圖所示的原電池中，正極發生的反應是（   ）

A．H2－2e- ==2H+	B．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑	D．Zn－2e- ="=" Zn2+

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為                                               (   )
A                 B                   C                   D
正極            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
負極            Zn                 Zn                 Cu       Zn
電解質溶液      H₂SO₄     CuSO₄      ZnCl₂        CuCl₂