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一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為                                               (   )
A                 B                   C                   D
正極            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
負極            Zn                 Zn                 Cu       Zn
電解質溶液      H2SO4     CuSO4      ZnCl2        CuCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關電極反應式錯誤的是
A．a電極：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b電極：2H++2e—=H2↑
C．銅電極：2H++2e—=H2↑D．鋅電極：4OH-—4e—=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，此電池的負極是     ，正極的電極反應式是                      ，負極的電極反應式是                               ，總電極反應式是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應開始后：
①甲池中     極，乙池中的     
極附近溶液變紅（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
②甲池碳極上電極反應式是
                乙池中Fe電極上反應式為                     。
③若乙池中收集到1．12L（標況下）有色氣體時，停止實驗，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                ，要使溶液恢復到電解前的相同的狀況，應向溶液中補充一定量的            
A．鹽酸B．NaCl固體C．NaCl溶液D．HCl氣體
（2）若兩池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
①反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②寫出乙池通電時總反應的離子方程式：                       。
③若乙池中通過1．2mol 電子后停止實驗，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于銅-鋅-稀硫酸原電池的敘述中，正確的是
A．銅是正極，銅片上有氣泡產生
B．電子由鋅流向銅電極，鋅被氧化，質量減小
C．電流方向是從鋅電極流向銅電極
D．銅電極被還原，銅片質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：
A．化學反應的本質是有新物質的生成
B．元素性質的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的
C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
D．利用HCl和NaOH的反應可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是
A．A的金屬性強于B
B．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（  ）
A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H+被還原。D．電流從鋅片經導線流向銅片。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關原電池的工作原理中，下列說法中不正確的是
A．電池負極發(fā)生氧化反應B．電池正極發(fā)生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）D．電流方向是從負極流向正極（外電路）

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同步練習冊答案
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