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科目： 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

若要從含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調節溶液的pH范圍A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質量	B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺離子的數目	D．溶液中溶質的質量分數

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．根據K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發生轉化，據此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質量少

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）

Ca²⁺（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數目減少	B．溶液中c(Ca²⁺)增大[
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶質的質量分數增大

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列敘述正確的是

A．給溶液加熱，溶液的pH升高

B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時，BaCO₃的溶度積K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度積K_sp＝1.07×10^－10，則下列說法不正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄²^－)＝1.07×10^－10時，此溶液為BaSO₄的飽和
溶液

B．因為K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以無法將BaSO₄轉化為BaCO₃

C．25 ℃ 時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析
出，此時溶液中c(CO₃²^－)∶c(SO₄²^－)＝24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c(Ba²⁺)減小，BaCO₃的溶度積不變

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科目： 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全。
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設Ⅰ：無現象；　理由：反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設Ⅱ：（2），理由：（3）
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發生復分解反應為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式（）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂	B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓
C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂	D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應調節溶液的pH為
（已知：lg2 = 0.3）

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