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一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Ca2+數目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶質的質量分數增大
A
生石灰溶于水可以和水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。由于溶劑水減少，且溶質增加，同時氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高降低，所以溶液中一定有晶體析出，濃度也會降低，因此答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp的敘述中正確的是
A．Ksp越大說明電解質的溶解度越大
B．Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關
C．Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是（   ）

A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發生復分解反應為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式（ ）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時a點對應的溶液是不飽和溶液
D．283K下SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能溶于濃氨水的是
A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉化為黑色（以上所用的溶液物質的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（      ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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