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下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優先沉淀

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(K_sp)依次為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

下列說法正確的是(    )

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質的量濃度的乘積是一個常數

C．25oC時Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以轉化為AgI

D．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-物質的量濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是
               ，產生該現象的原因是                                      。

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

已知某溫度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列敘述正確的是（    ）

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀

D．將0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。現向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是            (　   　)

A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1	B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生	D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（   ）

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

常溫下，CaSO_4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（    ）

A．a點對應的KSP小于c點對應的KSP

B．a點變為b點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變為d點

D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

(14 分)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為：
                                                                        。
（2）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是      （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是       （填化學式）
②從開始加熱到 750K時總反應方程式為                    。
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr³⁺)為         mol·L^－1。