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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是
               ，產生該現象的原因是                                      。
白色沉淀轉變為紅褐色沉淀    因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產生的OH—反應生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續向右移動，直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀。

試題分析：滴加NaOH溶液，發生的離子反應為：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜，因此沉淀會轉化為。
點評：本題考查沉淀的溶解平衡，需特別注意沉淀的轉化中遵循“向更難溶的沉淀轉化的方向進行，即轉化為溶度積更小的沉淀”。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
A．25℃時，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時，Fe（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是  
A．三種飽和溶液中溶質的物質的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減少
C．若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為1.0×10－2mol·L－1
D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
A．a點對應的KSP小于c點對應的KSP
B．a點變為b點將有沉淀生成
C．加入蒸餾水可以使c點變為d點
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（   ）
A．氨水B．硝酸　C．水　D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．將水加熱，KW增大，pH不變
C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106

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同步練習冊答案
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