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硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為___。

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉 淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全 的pH	12.4	8.0
開始溶 解的pH		10.5
Ksp	5.6×10－12		6.8×10－6	2.8×10－9

 
（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________（選填序號）。
a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應的平衡常數K＝

某化工廠廢水中含有Ag^＋、Pb^2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L^－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數值為1.69×10-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀

25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄^2—)”。下列說法正確的是

A．a點表示c(Ag+)=c(CrO42—)

B．b點可表示AgI的飽和溶液

C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16

D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

下列說法正確的是(   )

A．水的離子積常數Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(K)一定改變

D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

已知如下物質的溶度積常數：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列說法正確的是(   )

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生

D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑