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一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄²^—)”。下列說法正確的是

A．a點表示c(Ag⁺)=c(CrO₄²^—)

B．b點可表示AgI的飽和溶液

C．該溫度下AgI的K_sp約為1×10^—¹⁶

D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

試題分析：根據信息坐標中數值越高離子濃度越低。A、a點坐標數值相同，離子濃度相同，正確；B、b點數值大，離子濃度小，故為不飽和溶液，錯誤；C、曲線為平衡曲線，Y軸為16時，橫坐標為0，K_sp=1×10^—¹⁶×1=1×10^—¹⁶，正確；D、由圖像知AgBr更難溶，該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Br^—) ＜ c(Cl^—)，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用（）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L^－1鹽酸

C．5.00 mol·L^－1鹽酸

D．10.00 mol·L^－1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)₃，該反應的化學方程式為。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節c(H⁺)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe(OH)₂] =4.0×10^-17、Ksp[Cu(OH)₂] =1.6×10^-20；ii. 溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經多次實驗，得到如圖結果，他們的實驗目的是                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是( )

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下: