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溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①硫酸銨，②硝酸鈉，③硫酸氫銨，④硝酸銨，⑤碳酸鈉，⑥醋酸鈉溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）

A．①③⑥④②⑤

B．③①④②⑥⑤

C．③②①⑥②⑤

D．⑤⑥②④①③

向三份0.1mol/L醋酸鈉溶液中分別加入少量硝酸銨、亞硫酸鈉、氯化鐵固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次是（　　）

A．增大、減小、減小	B．增大、減小、增大
C．減小、增大、增大	D．減小、增大、減小

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①CH₃COONa②NaOH③NaHSO₄④NH₄Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　　）

A．②＞①＞⑤＞④＞③

B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．②＞⑤＞①＞③＞④

D．②＞⑤＞③＞④＞①

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是______．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為______g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH₂O②10mL0.2mol?L^-1MgCl₂③20mL0.5mol?L^-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L^-1．

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為______，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為______．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為______（用化學方程式表示）．

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是______（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是______（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為______．

有關下列物質說法正確的是（　　）

A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生

D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

下列鹽的水溶液呈中性的是（　　）

A．NaCl

B．NH4Cl

C．CuSO4

D．Na2CO3

日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　　）

A．某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質

B．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜

C．構成人體蛋白質的20多種氨基酸都能通過人體自身合成

D．可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾

下列物質的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液會變紅色的是（　　）

A．食鹽水

B．碳酸鈉溶液

C．氯水

D．醋酸溶液