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0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　　）

A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）

B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1

C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）

D．C（CN-）＞C（HCN）

在CH₃COONa溶液中各離子的濃度的關(guān)系不正確的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正確的是（　　）

A．溶液顯酸性，HCO3-電離程度大于水解程度

B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]

C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

D．溶液中有的電離過(guò)程只有NaHCO3═Na++HCO3-

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．溶液中四種離子之間可能滿(mǎn)足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]

B．若溶液中離子濃度滿(mǎn)足：[Na+]=[CH3COO-]，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

D．若溶液中離子濃度滿(mǎn)足[H+]＞[OH-]，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+4

）＞c（OH^-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_____；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_____；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）______；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）______c（OH^-）．

欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都減小，可采用的方法是（　　）

A．通入CO2氣體	B．加入NaOH固體
C．通入HCl氣體	D．加入飽和石灰水溶液

為使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，可加入的物質(zhì)是（　　）

A．鹽酸	B．適量KOH
C．適量NaOH	D．適量CH3COONa

化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題，其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問(wèn)題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問(wèn)題一：已知CH₃COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH₃COO^-）如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）減小．
乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）增大．你認(rèn)為_(kāi)_____正確．
問(wèn)題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認(rèn)為_(kāi)_____正確．

下列關(guān)于0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

A．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）增大

B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

在配制FeCl₃溶液時(shí)，為了防止水解產(chǎn)生渾濁，常加入少量的（　　）

A．氫氧化鈉

B．鹽酸

C．鐵

D．硫酸鉀