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在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正確的是（　　）
A．溶液顯酸性，HCO3-電離程度大于水解程度
B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D．溶液中有的電離過程只有NaHCO3═Na++HCO3-
A．溶液顯堿性，HCO3-電離程度小于水解程度，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]，故C正確；
D．溶液中有的電離過程有鹽的電離、碳酸氫根離子的電離、水的電離，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是(    )
A．PH=2的鹽酸跟PH=12的氫氧化鈉溶液
B．PH=2的醋酸和PH=12的氫氧化鉀溶液
C．PH=2的硝酸跟PH=12的氫氧化鋇溶液
D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關離子濃度的關系正確的是(  )
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A．溶液中陰離子的物質的量為0.1mol
B．加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，水解平衡向正反應方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學認為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應，使平衡向右移動，所以c（CH3COO-）減小．
乙同學認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH3COO-）增大．你認為______正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡，當增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學認為：體積增大，平衡左移，B的物質的量增大，所以B的濃度應是增大的．
乙同學認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應是減小的．
你認為______正確．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/LNa2S與0.1mol/LNaHS等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質的量濃度的NaOH強堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　　）
A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．等物質的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　　）
A．稀釋溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，此平衡常數增大
D．加入NaOH固體，
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小

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同步練習冊答案
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