Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L^-1NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積的關系如圖所示．則下列描述正確的是（　　）

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示醋酸與NaOH溶液反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液反應

Answer 1

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以A表示濃硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，B表示稀硝酸和氫氧化鈉溶液的反應，C表示稀醋酸和氫氧化鈉溶液的反應，稀硝酸溶于水不放熱，電離時不吸熱，所以稀硝酸反應時放出的熱量是中和熱，為5.73kJ，即b=5.73，所以C正確，
故選C．