（1）14.2gC12含_________個氯氣分子，_______摩爾氯原子，標準狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數相同H2的質量是__________g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是________摩爾，質量為________g，在標準狀況下是_______升，將產生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質的量濃度為_________mol/L，質量分數為__________。
（2）在下列物質：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質的是__________（請填序號，下同），其中屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是__________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是____________。
（3）標準狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數）
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（要求有
計算過程）
用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸。
反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數為3NA
B．24 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣中的原子數均為NA
D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數為4NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能說明反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
工業電解飽和食鹽水產生的氯氣制漂白粉，所進行的反應是
① 2NaCl+2H2O
Cl2＋H2+2NaOH
② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
某廠日產漂白粉（含量80%，主要雜質Ca(OH)2)20噸，已知進行①步反應的轉化率90%,進行②步轉化率85％。
（1）寫出②反應的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移數目
（2）列式計算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學計數值，保留小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是
A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g
C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，不會出現丁達爾效應的分散系是( )
①氫氧化鐵膠體②水③豆漿④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
蘆筍中的天冬酰胺(結構如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。
（3）H2S和H2Se的參數對比見下表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3º | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0º | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關說法不正確的是（ ）
A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
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