蘆筍中的天冬酰胺(結構如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。
（3）H2S和H2Se的參數對比見下表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3º | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0º | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：
回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。
（2）試劑I的化學式為________________，判斷試劑I已加過量的方法是_____________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發生反應的離子方程式為________________。
（5）某同學根據最終所得KC1晶體質量和原樣品的質量計算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）14.2gC12含_________個氯氣分子，_______摩爾氯原子，標準狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數相同H2的質量是__________g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是________摩爾，質量為________g，在標準狀況下是_______升，將產生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質的量濃度為_________mol/L，質量分數為__________。
（2）在下列物質：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質的是__________（請填序號，下同），其中屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是__________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是____________。
（3）標準狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )
A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是
A．正硼酸晶體屬于分子晶體
B．分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
C．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列推測不正確的是
A．NF3分子呈三角錐形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性異構 D．CHClFCF3中沒有非極性鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)。
A．2V 逆(H 2) = V正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H 0（填“＞”或“＜”）
（3）一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：
①該反應的平衡常數為 。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比
，下列有關說法正確的是 （填字母）．
A．H2的濃度減小;
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加;
D．重新平衡時，
增大;
（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A C，由狀態B到狀態A，可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”)．
（5）甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省遼源市高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度和壓強下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比較，下列說法不正確的是
A．體積相同，但不一定是22.4L
B．分子數相同，但原子數不同
C．摩爾質量不同，氧原子個數相同
D．質子數不同，電子數也不同
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