Question

20．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數是B的2倍．回答下列問題：
（1）DC₂分子的空間構型為V形，其中心原子采取sp³雜化．
（2）DB₂是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO₂與水反應生成了H₂SO₃．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數最多的元素，則+3價A的含氧酸、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質A與O₂點燃的化學方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素．B、D同主族，且D的原子序數是B的2倍，則B為O元素、D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl；A、B、C同周期，則C為F元素；（3）中若A是其所在周期元素中核外單電子數最多的元素，則A為N元素，若A是所在周期原子半徑最大的元素，則A為Li元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素．B、D同主族，且D的原子序數是B的2倍，則B為O元素、D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl；A、B、C同周期，則C為F元素．
（1）SF₂分子中S原子形成2個S-F鍵、含有2對孤對電子，空間構型為V形，S原子采取sp³雜化，故答案為：V形；sp³；
（2）SO₂分子中，S原子的價層電子對數為3，中心原子上孤電子對數為1，有三根鍵，只接兩個O，所以剩一對孤電子，S原子為sp²雜化，是V型分子，為極性分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是：SO₂與水反應生成了H₂SO₃，
故答案為：極性；SO₂與水反應生成了H₂SO₃；
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數最多的元素，則A為N元素，+3價N的含氧酸為HNO₂，酸性比硝酸弱，屬于弱酸，非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂；
若A是所在周期原子半徑最大的元素，則A為Li元素，Li與O₂點燃的化學方程式為：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂；4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對物質結構與性質的考查，注意對基礎知識的理解掌握．