Question

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用△H₂₉₈（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H₂（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol^-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）=H₂（g）△H=-436kJ•mol^-1]．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
則△H₂₉₈（HCl）=+434KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變寫出；
（2）反應焓變△H=反應物化學鍵總鍵能-生成物總鍵能．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
則△H=△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）-2×△H₂₉₈（HCl）=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（HCl）=$\frac{1}{2}$（△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，
故答案為：+434KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，反應焓變與鍵能的計算關系式解題關鍵，題目難度中等．