Question

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 25℃、101kPa 下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子

B. Na2O2 與水反應生成 1molO2，反應中轉移電子數為 4NA

C. 將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為 0.1NA

D. 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體混合物中含有的陽離子數為 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是 22.4L/mol；

B. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑，每生成 1molO2反應中轉移電子數為 2NA；

C.一個膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體；

D.由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質量均為 120g/mol，故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體的物質的量為 1mol，混合物中含有的陽離子只有 Na+、K+，陽離子數為 NA .

A. 25℃、101kPa 下，氣體摩爾體積是 24.5L/mol,故 11.2LHF 含有 HF 分子不是 0.5NA 。如是標準狀況下，HF 不是氣態，11.2LHF 含有 HF 分子也不是 0.5NA 。B. Na2O2 與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉移電子數為 2NA 。C. 將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體,故膠體粒子的數目遠小于 0.1NA。D. 由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質量相同均為 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體的物質的量為 1mol,混合物中含有的陽離子只有 Na+、K+,陽離子數為 NA .故選 D。