Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	陽離子核外無電子	單質為半導體材料	焰色反應呈黃色

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。

(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.穩定性XR >YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

(4)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據此解答。

（1）R為Cl元素，原子核外電子數為17，有3個電子層最外層電子數為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為：第三周期第ⅦA族；同位素。
（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。
（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，
a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；
b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故b正確；
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，
故答案為：Cl；bc。
（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案為：0.099nm；0.143nm。
（5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為：NaAlO2或Na2SiO3。